KONTROL KINETIKA DAN TERMODINAMIKA DALAM SINTESIS SENYAWA ORGANIK

 

KONTROL KINETIKA DAN TERMODINAMIKA DALAM SINTESIS SENYAWA ORGANIK

Jika dibandingkan antara reaksi senyawa organik dengan reaksi senyawa anorganik pada umumnya itu Reaksi senyawa organik berlangsung relatif lambat dibanding dengan senyawa anorganik. Dimana Reaksi kimia ini bisa dilihat berdasarkan kontrol kinetika dan kontrol termodinamika. Pada kontrol termodinamika itu didasarkan oleh energi bebas Gibbs (ΔG). Dimana menurut energi bebas gibbs ini suatu reaksi bisa berlangsung spontan jika ΔG<0, dalam hal ini reaksi akan spontan jika energi bebasnya semakin kecil. Dalam memperkirakan kecepatan reaksi yang berlangsung aspek termodinamika tidak dapat digunakan sebagai acuan, tetapi lebih ke didasari pada kontrol kinetika, dalam hal ini harga orde atau tingkat yang menentukan harga konstanta kecepatan reaksi (k) dan energi aktivasi (Ea). 

Menurut kontrol kinetika ini besar kecilnya nilai k akan mempengaruhi kecepatan reaksi yang berlangsung dimana semakin besar nilai k semakin cepat reaksi berlangsung sebaliknya pada energi reaksi akan berlangsung makin cepat jika Ea semakin kecil. Produk dari kimia organic ini umumnya yaitu produk campuran jdi didasari oleh orde, k dan Ea ditentukan melalui mekanisme reaksinya dimana dapat menentukan arah untuk menghasilkan suatu produk selektif dengan manipulasi harga K dan Ea. 

Suatu proses reaksi yang menghasilkan suatu produk tergolong pada kontrol kinetika jika reaksinya iireversibael dang sangat cepat terbentuknya produk utama. Selain itu pada kontrol kinetika produk dihasilkan pada terperatur yang terbilang rendah dimana energi aktivasinya yang rendah. Lain halnya pada kontrol termodinamika yang mana reaksi yang berlangsung tersebut merupakan reaksi reversibel sehingga produk yang dihasilkan tersebut paling stabil. Selain itu reaksi terjadi pada temperature yang tinggi yang energi aktivasinya juga tinggi sehingga menghasilkan produk yang lebih stabil dari pada control kinetika. 


Kinetika kimia merupakan ilmu yang mempelajari laju reaksi kimia, faktor yang mempengaruhinya serta hubungannya terhadap mekanisme reaksi. Termodinamika merupakan ilmu yang mempelajari hubungan antara panas dan energi.

Dari suatu reaksi kimia akan dihasilkan produk, dalam menghasilkan produk akan berkaitan dengan kontrol kinetik dan kontrol termodinamika.

 

       Untuk mengoptimalkan hasil produk dari reaksi diatas maka digunakan kontrol kinetika dan kontrol termodimanaka ini. Dalam hal ini untuk menghasilkan produk yang lebih banyak dan cepat itu digunakan control kinetika sedangkan pada kontrol termodinamika ini produk yang terbentuk itu stabil. Maka didalam reaksi kimia ini kontrol kinetika dan kontrol termodinamika dari segi komposisi campuran produknya dapat di tentukan walaupun jalur produk berbeda dan selektivitas dari pengaruh kondisi yang ada. Dimana pengaruh kondisi disini meliputi suhu, tekanan dan juga pelarut yang dapat memberi pengaruh jalur reaksinya. Jadi dapat disimpulkan bahwasanya antara kontrol kinetika dan kontrol termodinamika tersebut saling berkaitan satu sama lainnya dalam suatu reaksi kimia.

 Adapun faktor-faktor yang dapat membedakan antara control reaksi kinetika dan control reaksi termodinamika diantaranya yaitu :

1.   Faktor termodinamika

     Dalam hal ini produk yang dihasilkan dalam sistem yang tergolong stabil, kondisi temperature yang tinggi, reaksi yang terjadi terkendali dalam control termodinamika yang reversible.  

2.  Faktor kinetika

   Berbanding terbalik dengan control termodinamika, dimana pada control kinetika ini produk utamadihasilkan dari reaksi yang berlangsung cepat, dengan kondisi temperature yang rendah, yang terjadi dibawah control kinetika yang irreversible.

Permasalahan :

1. Jelaskan menurut pendapat anda mengapa antara kontrol termodinamika dan kontrol kinetika dalam kondisi temperature tersebut berbanding terbalik, dimana untuk kontrol termodinamika itu produk yang dihasilkan stabil dalam suhu yang tinggi tetapi lain halnya dengan kontrol kinetika yang reaksi pembentukan produk cepat dan banyak itu dalam suhu yang rendah?

2. Bagaimana tekanan, pelarut dan suhu mempengaruhi produk yang dihasilkan dalam kontrol kinetika?

3. Apa kemungkinan besar yang menyebabkan produk dari kontrol termodinamika itu kurang stabil?

Komentar

  1. Mitha udhiyah (A1C119006)6 September 2021 pukul 03.04

    baiklah saya mitha udiyah dengan nim A1C119006 izin menjawab pertanyaan nomor 1. Hal ini disebabkan karena apabila suhu dinaikan maka hampir semua kecepatan reaksi akan ikut meningkat karena terjadi penambahan energi yang dapat membantu molekul-molekul melewati rintangan energi aktivasi. Jadi energi aktivasi yang rendah pada kontrol kinetika akan menghasilkan produk yang banyak dengan cepat sedangkan pada kontrol termodinamika energi aktivasinya tinggi maka menghasilkan produk yang stabil. Pada prevalensi kontrol termodinamika atau kinetika ini menentukan komposisi akhir produk ketika jalur reaksi yang bersaing ini menghasilkan produk yang berbeda.

    BalasHapus
  2. Elseria6 September 2021 pukul 05.23

    Baiklah, perkenalkan saya Elseria Afriyanti Togatorop, NIM : A1C119071, akan menjawab permasalahan No 3. Adapun faktor besar yang mempengaruhi produk dari kontrol termodinamika ini kurang stabil adalah tekanan, suhu, pelarut dan media reaksi lainnya.

    BalasHapus
  3. Febby rahmadayani6 September 2021 pukul 07.55

    baiklah saya febby rahmadayani (A1C119052) akan menjawab pertanyaan erina no 2 Adapun pengaruh dari suhu yaitu pada produk yang dihasilkan oleh kontrol kinetika ini pada kondisi suhu yang rendah dimana reaksi pembentukan produk berlangsung cepat dan produk yang dihasilkan itu pun banyak. Pada tekanan yaitu kecepatan reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi atau tekanan zat-zat yang bereaksi. Pelarut mempunyai pengaruh yang sangat besar terhadap berjalannya suatu reaksi. Dimana pelarut bisa meningkatkan atau menurunkan kecepatan reaksi.

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

DEPROTEKSI GUGUS FUNGSI DALAM SINTESIS SENYAWA ORGANIK

Gambar
 DEPROTEKSI GUGUS FUNGSI DALAM SINTESIS SENYAWA ORGANIK         Beberapa target sintetik mengandung lebih dari satu gugus fungsi. Jika satu kelompok bereaksi dengan reagen secara kompetitif dengan kelompok lain, atau jika salah satu memodifikasi reaktivitas yang lain, sintesis dapat berada dalam masalah serius. Keton dan aldehida bereaksi serupa dengan spesies nukleofilik (misalnya, pereaksi Grignard) dan jika kedua unit berada dalam molekul yang sama pada saat yang sama, hal itu menjadi perhatian yang jelas.            Aldehida umumnya lebih reaktif, tetapi perbedaan laju mungkin tidak cukup untuk membuat reaksi kemoselektif. Kehadiran dua atau lebih bagian alkohol dalam sebuah molekul, atau alkohol dan amina dalam molekul yang sama pada saat yang sama juga akan menimbulkan masalah karena reaksi serupa mungkin terjadi. Salah satu solusi praktis untuk masalah tersebut adalah untuk sementara memblokir satu atau lebih posisi reaktif d...
Baca selengkapnya

HUBUNGAN STRUKTUR DAN KEREAKTIFAN SENYAWA-SENYAWA TURUNAN FLAVONOID

Gambar
HUBUNGAN STRUKTUR DAN KEREAKTIFAN SENYAWA-SENYAWA TURUNAN FLAVONOID        Turunan dari senyawa fenolik dimana termasuk senyawa metabolit sekunder adalah senyawa flavonoid. Struktur flavonoid dicirikan oleh susunannya yang terdiri dari 15-karbon (C6-C3-C6) yang terdiri dari satu cincin teroksigenasi dan dua cincin aromatik, dalam hal ini  terdiri dari dua gugus di kerangka karbon yaitu C6 (cincin benzena tersubstitusi) yang terikat oleh rantai alifatik tiga karbon.  dimana senyawa falvonoid ini terdiri Kerangka meliputi satu cincin aromatik A, (heterosiklik) cincin tengah dan satu cincin aromatik lagi  B yang masing-masingnya terdapat atom oksigen.     Flavonoid ini akan mengalami kelarutan dengan baik didalam pelarut yang polar seperti etanol, metanol, butanol, aseton, dimetilformamida dan lain lain. maka dalam hal ini falavonoid termasuk senyawa polar hal ini disebabkan senyawa flavonoid terikat dalam bentuk glikosida maka campuran pelarut ...
Baca selengkapnya

PROTEKSI GUGUS FUNGSI DALAM SINTESIS SENYAWA ORGANIK

Gambar
 PROTEKSI GUGUS FUNGSI DALAM SINTESIS SENYAWA ORGANIK          Didalam sintesis kimia organik terdapat suatu gugus proteksi atau dikenal dengan istilah gugus pelindung, g ugus proteksi ini berperan dalam melindungi suatu gugus lainnya jika didalam molekul tersebut terdapat dua gugus supaya gugus tersebut tidak ikut bereaksi dengan pereaksi atau pelarut. Adapun caran dalam melakukan proteksi gugus fungsi ini yaitu melalui modifikasi dengan ditambahkannya gugus pelindung ini ke dalam molekul pada suatu gugus fungsi sehingga  pada  reaksi kimia  berikutnya  mencapai kemoselektivitas . Dalam sintesis organik yang multitahap gugus pelindung sangat diperlukan karena terdapat kondisi reaksi maupun pereaksi yang digunakan  tidak dapat bertahan sehingga  gugus tersebut harus dilindungi oleh gugus proteksi ini.          Dalam suatu molekul terdapat 2 gugus karbonil dan menggunakan suatu  pereaksi dimana pe...
Baca selengkapnya